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初中化学方程式大全


来源:延边家教网 日期:$ntime {LogContent}
一、 氧气的性质: 
(1)单质与氧气的反应:(化合反应) 
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5 
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 
(2)化合物与氧气的反应: 
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
(3)氧气的来源: 
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 
二、自然界中的水: 
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 
三、质量守恒定律: 
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 
四、碳和碳的氧化物: 
(1)碳的化学性质 
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 
(3)二氧化碳的制法与性质: 
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): 
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): 
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 
(4)一氧化碳的性质: 
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 
其它反应: 
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 
五、燃料及其利用: 
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 
六、金属 
(1)金属与氧气反应: 
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 
(3)金属铁的治炼原理: 
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
七、酸、碱、盐 
1、酸的化学性质 
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) 
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 
2、碱的化学性质 
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) 
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 
3、盐的化学性质 
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl


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